Кальциметры

Применение в быту соляной кислоты

Концентрированная «солянка» смешивается с водой в любой пропорции для бытовых нужд. Сильный раствор этой неорганической кислоты без труда очищает фаянсовую сантехнику от известкового налета и ржавчины, а более слабым можно убрать с тканей пятна ржавчины, чернил, ягодного сока.

Если приглядитесь, на средстве для чистки унитазов «Туалетный утенок» написано, что в состав сходит соляная кислота, поэтому работать с ним нужно в резиновых перчатках и беречь глаза от попадания в них брызг.

Кроме того, без этой кислоты немыслима жизнь ни одного человека – она содержится в желудке и именно благодаря ей пища, попавшая в желудок, растворяется (переваривается).

К тому же, эта кислота служит первым барьером от болезнетворных бактерий, попавших в желудок – они погибают в кислой среде.

Ну а людям, страдающим от гастрита с повышенной кислотностью, эта кислота тоже хорошо знакома. Они даже уменьшают ее действие, чтобы она не разрушала стенки желудка, с помощью специальных препаратов, которые взаимодействуют с ней и уменьшают ее концентрацию.

Самые популярные – это препараты, содержащие оксиды магния и алюминия, например, «Маалокс». Впрочем, есть и экстремальщики, которые пьют пищевую соду, хотя уже доказано, что это приводит лишь к временному облегчению.

Какими свойствами обладает соляная кислота?

Соляная кислота — это неорганическое химическое вещество, которое может существовать в двух формах — в виде бесцветного газа, такого как хлористый водород, или в виде водного раствора газообразного хлористого водорода от бесцветного до светло-желтого цвета. Газ очень хорошо растворяется в воде и, следовательно, выделяет влажный воздух, создавая пары. Также стоит добавить, что газообразный хлористый водород примерно в 1,3 раза тяжелее воздуха. Это свойство заставляет пары хлористого водорода накапливаться прямо над землей. Однако наиболее популярной формой соляной кислоты является водный раствор хлористого водорода. Поставщики соляной кислоты продают ее и транспортируют в жидком виде и концентрации до 38%.

Соляная кислота является одной из самых простых анаэробных кислот. Она относится к монопротоновым минеральным кислотам, но в этой группе она отличается своими уникальными особенностями. Она обладает сильными коррозионными свойствами. Характеризуется раздражающим, резким запахом. Хлористый водород является сильной кислотой, потому что он полностью диссоциирует в воде. Он обладает низким уровнем pH, что сообщает о его кислотной химической реакции. РН можно проверить с помощью универсальной бумаги или метилового оранжевого. Оба индикатора покраснеют в присутствии соляной кислоты. Кроме этого, соляная кислота является нетребовательной при хранении и стабильной во времени. Однако, чтобы сохранить ее качество, стабильность и по соображениям безопасности, ее следует хранить в плотно закрытой упаковке, в тенистом, сухом месте, в соответствии с инструкциями производителя.

Соляная кислота нейтрализуется в реакции с основаниями, которые являются неорганическими солями и водой. Он также реагирует с металлами, которые обычно называют травлением. Реакция с хлористым водородом включает, помимо прочего, цинк, железо, магний и алюминий, и в ходе этого процесса выделяется газообразный водород. Золото и платина не вступают в реакцию с соляной кислотой. Эти металлы могут быть растворены только в царской водке. Это смесь концентрированных кислот: соляной и азотной (V) в объемном соотношении 3:1. Ее название происходит от способности растворять золото, также называемое «царским металлом».

Кроме того, газообразный хлористый водород реагирует с активированными оксидами и карбонатами металлов с образованием хлоридов. Эти реакции легко происходят только в присутствии влаги. Полностью сухой хлористый водород не реагирует.

Делаем паяльную кислоту

Все люди, которые паяют и паяли когда-либо металлические изделия, знают, как сложно припаять к металлу олово. Конечно же, такую кислоту всегда можно купить в магазине, но всегда проще что-то сделать своими руками и понять процесс изготовления определенных вещей, чем покупать уже готовые продукты в магазине.

Если вы хотите попробовать сделать паяльную кислоту у себя дома, то смотрите видео

Для изготовления паяльной кислоты, нам понадобится: — соляная кислота, концентрированная;— цинк в гранулах или стаканчики от старых батареек;— баночка.

Если вы не нашли цинк в гранулах, вы можете использовать бочонки от старых батареек или обратится в пункт скупки цветного металла, там очень часто бывает цинк, который вы сможете приобрести. Если у вас дома не оказалось неиспользованных батареек, а в пункте цветных металлов не оказалось лишнего цинка, то просто пройдитесь по рынку, там можно очень часто найти людей, которые продают цинк.

Паяльная кислота получается, когда в соляной кислоте растворяется цинк из расчета 412 грамм цинка на 1 литр соляной кислоты.

Насыпаем цинк и аккуратно заливаем все соляной кислотой, но ее уровень не должен превышать ¾ глубины посуды. Когда цинк полностью растворится, то прекратится полностью растворение пузырьков водорода.

Важно! При изготовлении паяльной кислоты всегда соблюдайте технику безопасности. Надевайте защитные перчатки, а защитные очки на глаза

Когда зальем цинк соляной кислотой, у нас будет огромное количество пузырьков и пара. Пар – это жидкий водород, а пузырьки – это происходит реакция, при которой полностью растворяется наш цинк.

Реакция будет достаточно продолжительная, но вам придется дождаться, пока растворится весь цинк.

Дождитесь того момента, когда поверхность соляной кислоты будет без газообразований. На низу остатки от цинка должны перестать выпускать газы и только тогда соляной кислотой можно начинать пользоваться.

Получайте на почту подборку новых самоделок. Никакого спама, только полезные идеи!

*Заполняя форму вы соглашаетесь на обработку персональных данных

Применение соляной кислоты

Соляная кислота широко используется в промышленности при извлечении металлов из руд, травлении металлов и т. д. Также она используется при изготовлении паяльной жидкости, при осаждении серебра и как составная частьцарской водки.

Масштабы применения соляной кислоты в промышленности меньше, чем азотной. Связано это с тем, что соляная кислота вызывает коррозию стальной аппаратуры. К тому же летучие пары её довольно вредны и также вызывают коррозию металлических изделий. Это нужно учитывать при хранении соляной кислоты. Хранят и перевозят соляную кислоту в гуммированных цистернах и бочках, т.е. в сосудах, внутренняя поверхность которых покрыта кислотостойкой резиной, а также в стеклянных бутылях и полиэтиленовой посуде.

Соляная кислота применяется для получения хлоридов цинка, марганца, железа и других металлов, а также хлористого аммония. Соляную кислоту применяют для очистки поверхностей металлов, сосудов, скважин от карбонатов, окислов и других осадков и загрязнений. При этом используют специальные добавки — ингибиторы, которые защищают металл от растворения и коррозии, но не задерживают растворение окислов, карбонатов и других подобных соединений.

HCl применяется в промышленном производстве синтетических смол, каучуков. Используется как сырьё в производстве хлористого метила из метилового спирта, хлористого этила из этилена, хлорвинила из ацетилена.

Химические свойства кислых солей

Отношение кислых солей к щелочам и кислотам

Кислые соли реагируют с щелочами. При этом, если щелочь содержит тот же металл, что и кислая соль, то образуются средние соли:

Также, если в кислотном остатке кислой соли осталось два или более подвижных атомов водорода, как, например, в дигидрофосфате натрия, то возможно образование как средней:

так и другой кислой соли с меньшим числом атомов водорода в кислотном остатке:

Важно отметить, что кислые соли реагируют с любыми щелочами, в том числе и теми, которые образованы другим металлом. Например:

Кислые соли, образованные слабыми кислотами, реагируют с сильными кислотами аналогично соответствующим средним солям:

Термическое разложение кислых солей

Все кислые соли при нагревании разлагаются. В рамках программы ЕГЭ по химии из реакций разложения кислых солей следует усвоить, как разлагаются гидрокарбонаты. Гидрокарбонаты металлов разлагаются уже при температуре более 60 оС. При этом образуются карбонат металла, углекислый газ и вода:

Последние две реакции являются основной причиной образования накипи на поверхности водонагревательных элементов в электрических чайниках, стиральных машинах и т.д.

Гидрокарбонат аммония разлагается без твердого остатка с образованием двух газов и паров воды:

Самые сильные реагенты

Эталоном крепости кислот считается концентрированная серная (H2SO4) — она является более сильной, чем соляная. Значительным показателем кислотности и способностью взаимодействовать с большинством оснований и металлов также отличаются бромоводородная, йодоводородная и азотная кислоты.

Но в настоящее время существуют суперкислоты — вещества, обладающие даже большей кислотностью, чем у эталона. Значение таких реактивов определяется их свойством придавать положительный заряд любым основаниям.

Самая сильная кислота — карборановая — примерно в миллион раз сильнее концентрированной H2SO4, но при этом не проявляет агрессивного воздействия на другие вещества и может храниться в стеклянных емкостях, так как является очень стабильным соединением.

Большим показателем кислотности, чем у H2SO4, обладает и органическая трифторметансульфокислота. При нормальных условиях ее физико-химические свойства также проявляют стабильность.

Школьная химия — легко! Урок 100. Хлороводород и соляная кислота

Структура и реакции

Соляная кислота представляет собой соль гидроксонии иона, Н ₃ О + и хлорид. Это, как правило , получают путем обработки HCl с водой.

HCl+ЧАС2О⟶ЧАС3О++Cl-{\ Displaystyle {\ се {HCl + H 2 O -> H 3 O ^ + Cl ^ -}}}

Тем не менее, видообразование соляной кислоты является более сложным , чем это простое уравнение предполагает. Структура объемной воды позорно сложен, и аналогичным образом, формула Н ₃ О + является также упрощением истинной природе сольватированного протона Н + _(водн) , присутствует в соляной кислоте. Комбинированный ИК, КР, рентгеновский и нейтронные дифракционное исследование концентрированных растворов соляной кислоты показали , что первичная форма H + _{(водный раствор)} в этих растворах представляют собой Н ₅ O ₂ + , которые, наряду с анионом хлорида, представляет собой водород -bonded на соседние молекулы воды несколько различных способов. (В Н ₅ O ₂ + , протон зажат на полпути между двумя молекулами воды при 180 °). Автор предполагает , что Н ₃ О + может стать более важным в разбавленных растворах HCl. (См гидроксония для дальнейшего обсуждения этого вопроса.)

Соляная кислота является сильной кислотой , так как она полностью диссоциирует в воде. Поэтому он может быть использован для получения солей , содержащих Cl — анион называется хлориды .

В качестве сильной кислоты, хлористый водород имеет большой K A . Теоретические попытки присвоить р К а , хлористому водороду были сделаны, с самыми последними оценками быть -5.9

Тем не менее, важно провести различие между газообразным хлористым водородом и соляной кислотой. Из — за эффект выравнивания , за исключением случаев высокой концентрации и поведение отклоняется от идеальности, соляная кислота (водный HCl) , только в качестве кислотной как самого сильного донор протонов , имеющегося в воде, aquated протон ( обычно известный как «ион гидроксонии»). Когда хлоридные соли , такие как NaCl добавляют к водной HCl, они имеют лишь незначительное влияние на рН , что указывает на Cl — очень слабая сопряженное основание и HCl полностью диссоциирует в водном растворе

Разбавленные растворы HCl имеет рН , близкие к предсказано в предположении полной диссоциации в гидратированный Н + и Cl —

Когда хлоридные соли , такие как NaCl добавляют к водной HCl, они имеют лишь незначительное влияние на рН , что указывает на Cl — очень слабая сопряженное основание и HCl полностью диссоциирует в водном растворе. Разбавленные растворы HCl имеет рН , близкие к предсказано в предположении полной диссоциации в гидратированный Н + и Cl — .

Из сильных минеральных кислот в химии, соляная кислота является одноосновной кислотой наименее вероятно пройти мешающие окислительно-восстановительные реакции. Это одна из наименее опасных сильных кислот для обработки; несмотря на его кислотность, она состоит из неактивного и нетоксичного иона хлорида. Промежуточная-прочностные кислые растворы соляные вполне стабильны при хранении, поддержание их концентрации с течением времени. Эти атрибуты, а также тот факт , что она доступна в виде чистого реагента , делают соляную кислоту отличным реагентом подкисление.

Соляная кислота является предпочтительной кислотой в титровании для определения количества оснований . Кислоты титранты Сильные дают более точные результаты из — за более отчетливую конечную точку. Азеотропный , или «постоянная температура кипение», сол ной кислоты (примерно 20,2%) , может быть использована в качестве первичного эталона в количественном анализе , хотя его точная концентрация зависит от атмосферного давления , когда она готова.

Соляная кислота часто используется в химическом анализе для подготовки ( «переваривают») образцов для анализа. Концентрированные соляные кислота растворяет многие металлы и формы окисленных хлоридов металлов и газообразный водород. Он также реагирует с основными соединениями , такими как карбонат кальция или оксид меди (II) , образуя растворенные хлориды , которые могут быть проанализированы.

Получение соляной кислоты в домашних условиях

Соляная кислота применяется в изготовлении некоторых ВВ. Сейчас является перекурсором, и приобрести ее в Химмаге не получится. Но ее достаточно просто изготовить в домашних условиях. Химически чистая концентрированная соляная кислота бесцветная, дымящаяся на воздухе жидкость (выделяется хлороводород) с резким запахом. Плотность соляной кислоты составляет 1.19, при концентрации 37 %.

Реактивы:

NaCl – поваренная соль. В принципе подойдет любой хлорид, KCl например.

H2SO4 – серная кислота. Обязательно концентрированная (обугливает спичку в холодном состоянии), вполне подойдет выпаренный электролит.

Защитное снаряжение:

Соляная кислота – ЗЛО! При попадании на кожу вызывает химические ожоги. На одежду ей тоже не следует попадать – разъедает мгновенно. Хлороводород ядовит! Получение соляной кислоты лучше производить на открытом воздухе или в хорошо проветриваемом помещении. Минимум защитных средств: 1. Резиновые перчатки (лучше как на фото). 2. Противогаз ну или респиратор (поможет вам быстро ликвидировать последствия возможной аварии без вреда для здоровья).

Оборудование: 1. Электрическая плитка или другой источник тепла. 2. Весы. 3. Мерный стакан. 4. Реакционный сосуд, я использовал плоскодонную колбу на 250 мл. 5. Предохранительная склянка. Прекрасно подойдет любая колба, (главное, чтобы объем склянки не был меньше объема получаемой кислоты). 6. Пара резиновых пробок. 7. Трубки, можно использовать трубки от капельниц.

В итоге должен получиться вот такой прибор.

Правда тут есть пара нюансов: 1. Трубки, используемые в приборе должны быть одного диаметра, лучше отказаться от использования иголок от шприцов в качестве штуцеров. Это создаст разность в давлении и аппарат рванет (у меня так и случилось при использовании иглы от шприца). 2. Трубку, из которой идет HCl лучше не опускать в воду, так как вода может быть засосана в систему из-за большой растворимости HCl. 3. Предохранительная склянка в принципе необязательна, можно и без нее, но если воду засосет в реакционную колбу и она может лопнуть, разбрызгивая горячую серную кислоту.

Изготовление:

1. Отвешиваем соль примерно 10-20 граммов. Кислоты возьмите примерно столько же 10-15 миллилитров. Я написал примерно потому что количество кислоты зависит от ее концентрации. Я брал 1 : 1 по объему. Если кислота 60-80%, то хлороводород сначала растворится в воде, а только потом будет выделяться.

Короче говоря, МЕНЬШЕ ВОДЫ – Меньше ПРОБЛЕМ! Так что лучше потратить побольше времени на выпаривание электролита.

Далее приведены фотографии прибора и всего процесса:

Таким способом можно получить кислоту максимальной концентрации 37-40%. В процессе получения вы увидите, как объем воды, которую вы налили в стакан начнет увеличиваться. Продолжайте насыщать воду до тех пор, пока газ не перестанет растворятся. Хранить кислоту нужно в плотно закрытой таре, во избежании улетучивания HCl. УДАЧИ!

Коррозия металлов в органических кислотах

Самой сильной среди органических кислот является уксусная. В яблочной, бензойной, пикриновой, олеиновой, винной, стеариновой кислотах даже при больших температурах (выше 100°С) коррозионно-стойкие стали отличаются высокой устойчивостью. При контакте металлов с муравьиной кислотой образуются питтинги (особенно при увеличении температуры). Глубина их даже больше, чем в уксусной кислоте.

В органических кислотах высокой устойчивостью обладает алюминий, т.к. на его поверхности присутствует защитная пленка труднорастворимых окислов.

Щавелевая, себациновая, лимонная и молочная кислоты вызывают коррозию сталей только при больших концентрациях. В них устойчивы хромистые стали с добавками молибдена.

Структура и реакции

Соляная кислота — это соль протонированной воды и хлорида. Его ионы часто обозначают как H ₃ O + Cl — , хотя на самом деле катион часто связан с другими молекулами воды. Комбинированное исследование концентрированной соляной кислоты с помощью ИК, комбинационного рассеяния света, рентгеновских лучей и нейтронографии показало, что первичной формой H + _(водн.) В этих растворах является H ₅ O ₂ + , которая вместе с хлорид-анионом представляет собой водород- связаны с соседними молекулами воды несколькими способами. (См. Hydronium для дальнейшего обсуждения этого вопроса.)

Кислотность

Как сильная кислота, хлористый водород имеет большой K a . Теоретические оценки показывают, что p K a хлористого водорода составляет -5,9

Однако важно различать газообразный хлористый водород и соляную кислоту. Из-за выравнивающего эффекта , за исключением случаев высокой концентрации и поведения, отличного от идеального, соляная кислота (водный раствор HCl) настолько же кислотна, насколько и самый сильный донор протонов, доступный в воде, акватированный протон (широко известный как «ион гидроксония»)

Когда хлоридные соли, такие как NaCl, добавляются к водной HCl, они оказывают лишь незначительное влияние на pH , указывая на то, что Cl — очень слабое основание конъюгата и что HCl полностью диссоциирует. Разбавленные растворы HCl имеют pH, близкий к предсказанному, исходя из предположения о полной диссоциации на гидратированные H + и Cl — .

ХиМуЛя.com

Владельцы сайта

Галина Пчёлкина

Урок №64. Соляная кислота и её соли

Концентрированная соляная кислота – это бесцветный раствор, сильнодымящий во влажном воздухе, с резким запахом.

Раствор хлороводорода в воде — соляная кислота — сильная кислота:

1) реагирует с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода:

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl ₃ + 3 H ₂ ­

MgO + 2 HCl → MgCl ₂ + H ₂ O

4) с основаниями и аммиаком:

HCl + KOH → KCl + H ₂ O

3 HCl + Al ( OH )₃ → AlCl ₃ + 3 H ₂ O

Образование белого осадка хлорида серебра — AgCl , нерастворимого в минеральных кислотах используется в качестве качественной реакции для обнаружения анионов Cl — в растворе.

Хлориды металлов — соли соляной кислоты, их получают взаимодействием металлов с хлором или реакциями соляной кислоты с металлами, их оксидами и гидроксидами; путем обмена с некоторыми солями

2 Fe + 3 Cl ₂ → 2 FeCl ₃

CaO + 2 HCl → CaCl ₂ + H ₂ O

Ba ( OH )₂ + 2 HCl → BaCl ₂ + 2 H ₂ O

Большинство хлоридов растворимы в воде (за исключением хлоридов серебра, свинца и одновалентной ртути).

Применение соляной кислоты и ее солей:

1. Соляная кислота входит в состав желудочного сока и способствует перевариванию белковой пищи у человека и животных.

2. Хлороводород и соляная кислота используются для производства лекарств, красителей, растворителей, пластмасс.

3. Применение основных солей соляной кислоты:

KCl — удобрение, используется также в стекольной и химической промышленности.

HgCl₂ — сулема — яд, используется для дезинфекции в медицине, для протравливания семян в сельском хозяйстве.

Hg₂Cl₂ — каломель — не ядовита, слабительное средство.

NaCl — поваренная соль — сырье для производства соляной кислоты, гидроксида натрия, водорода, хлора, хлорной извести, соды. Применяется в кожевенной и мыловаренной промышленности, в кулинарии и консервировании.

ZnCl₂ — для пропитки древесины против гниения, в медицине, при паянии.

AgCl — применяется в черно-белой фотографии, так как обладает светочувствительностью — разлагается на свету с образованием свободного серебра:

Задания для повторения и закрепления

№2. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующей реакции HCl + KClO₃ -> KCl + H₂O + Cl₂Укажите окислитель и восстановитель; процессы окисления и восстановления.

№4. Решите задачу: Какое количество алюминия прореагирует с избытком соляной кислоты для получения 5,6 л водорода (н.у.)?

Ожоги и отравление

Каким бы эффективным ни было это средство, оно опасно. Соляная кислота, в зависимости от концентрации, может спровоцировать химические ожоги четырех степеней:

1. Возникает лишь покраснение и боль.
2. Появляются пузыри с прозрачной жидкостью и отек.
3. Формируется некроз верхних слоев кожи. Пузыри заполняются кровью или мутным содержимым.
4. Поражение достигает сухожилий и мышц.

Если вещество каким-то образом попало в глаза, надо промыть их водой, а потом содовым раствором. Но в любом случае первым делом надо вызвать скорую.

Попадание кислоты внутрь чревато острыми болями в груди и животе, отеком гортани, рвотными кровавыми массами. Как следствие – тяжелые патологии печени и почек.

А к первым признакам отравления парами относят сухой частый кашель, удушье, повреждение зубов, жжение в слизистых оболочках и боли в животе. Первая неотложная помощь – это умывание и полоскание полости рта водой, а также доступ к свежему воздуху. Настоящую помощь может оказать лишь токсиколог.

Терапия

Лечение интоксикации этим ядом начинается с оказания неотложной помощи. Это даст человеку шанс на выздоровление.

Первая помощь при отравлении соляной кислотой включает в себя следующее:

• Если произошел ожог кожи кислотой, то необходимо промыть место прохладной водой, после чего можно промывать этот участок слабым раствором соды (маленькая ложечка на стакан воды). Он поможет нейтрализовать действие кислоты.
• При отравлении через дыхательные пути необходимо как можно быстрее вывести человека на чистый воздух, проветрить помещение. Можно дать ему раствор соды или фурацилина, чтобы прополоскать горло. Кроме того, пострадавшему дают пить теплое молоко.
• Отравление, произошедшее через ротовую полость, является самым тяжелым и опасным. В настоящее время существуют два довольно противоречивых мнения: вызывать рвоту или нет. Считается, что вызвать рвоту и сделать промывание желудка необходимо, чтобы освободить последний от кислоты, попавшей внутрь. Но не редки случаи, когда происходят разрывы пищеводных и желудочных оболочек, которые повреждаются кислотой. Кроме того, когда происходит смешивание воды с кислотой, может выделяться тепло, что приведет к дальнейшему ожогу. Пострадавшему разрешается давать напитки и продукты, содержащие белок – молоко, сырой белок яйца. При наличии желудочного кровотечения на живот нужно положить пакет со льдом, а человеку можно давать принимать внутрь кусочки льда или замороженного молока. Нельзя использовать при отравлении соляной кислотой препараты со слабительным эффектом. Дело в том, что кишечник у человека имеет довольно большую длину, поэтому перед выводом кислоты она может нанести повреждения еще и ему. При сильных болезненных ощущениях можно делать инъекции обезболивающих препаратов.

Но в любом из этих случаев, прежде всего, нужно вызвать врачей. А правильно и вовремя оказанная первая помощь поможет им в дальнейшем.

Терапия больного проводится в медицинском учреждении.

При этом:

• Проводится промывание желудка, но только в больничных условиях.
• Назначаются препараты для остановки кровотечения.
• Используются лекарственные средства для поддержки работоспособности различных органов – сердца, печени, почек.
• Пострадавшему прописывают диету.

Чтобы избежать отравления стоит использовать средства защиты (одежда, респираторы, перчатки) при работе с этим ядом. Если же отравление все же случилось, то необходимо как можно быстрее оказать первую помощь человеку, чтобы спасти ему жизнь.

Средства защиты

• Защита органов дыхания с помощью респираторов. Респираторы следует использовать только в следующих ситуациях: Респираторы должны использоваться как последнее средство защиты (то есть после принятия всех инженерно-технических и административных мер для контроля за ситуацией). В случае превышения допустимого уровня воздействия или при возникновении риска такого превышения. В соответствии с действующими правилами. Существует риск вредного воздействия по причине загрязнения атмосферы. В качестве СИЗ в случае ликвидации химического разлива. Сотрудники лаборатории, использующие респираторные маски, должны быть обучены правилам обращения с средствами индивидуальной защиты.
• Защита глаз с помощью защитных очков. При высоких концентрациях кислоты использование очков обязательно.
• Защита кожи и тела. Сотрудники лаборатории, работающие с химическими веществами, должны носить брюки в полный рост или их аналог, закрытую со всех сторон обувь и лабораторный халат.
• Соблюдение санитарно-гигиенических мероприятий: после работы с материалом тщательно вымойте руки.

Похожие записи:

Донные снасти своими руками Рецепты курицы холодного копчения в бытовой коптильне Правила установки лаг для пола Фундамент на забивных сваях Как заменить эксцентрик для смесителя: демонтаж, выбор и установка новой детали Проекты бань с террасой и барбекю (28 фото): зона отдыха 3 в 1